Question

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：

Ka ∶Kh＝Kw

A．①④?????????? B．①②④???????? C．②③?????? D．③④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，根据混合液中的电荷守恒知，c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)，正确；②对已建立化学平衡的某可逆反应，如果通过减小生成物的浓度使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量会减小，错误；③同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液中氯离子浓度为NaCl溶液中氯离子浓度的2倍，根据沉淀溶解平衡知识知，常温下，AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度，错误；④醋酸电离平衡常数表达式为Ka=c(H+)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，醋酸根水解平衡常数表达式为

Kh=c(OH－)c(CH3COOH)/c(CH3COO－)，水的离子积为Kw=c(H+)c(OH－)，则有：Ka ∶Kh＝Kw，正确，选A。

考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、沉淀溶解平衡和电解质溶液的电荷守恒式。