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     已知25℃时，AgCl的溶度积，则下列说法正确的是：

    A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

    B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有

    C. 温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

    D. 将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

    D

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    已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　）

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    已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                         。

    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                              。

    （3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。

    （4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数

    Ksp=                  mol2/L2。

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离常数（25℃）

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    （5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)

    （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省西安市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是

    A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

    C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

    D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年高二上学期单元测试化学试卷（新人教选修四第三章） 题型：选择题

    已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是             （    ）

    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）

    C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．

    D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

     

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