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    下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）
    A、金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑
    B、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．MgCl2属于可溶性强电解质，写离子；
    B．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水；
    C．碳酸钠是可溶性强电解质，写离子；
    D．二者反应生成硫酸钡白色沉淀．
    解答： 解：A．MgCl2属于可溶性强电解质，写离子，离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；
    B．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．碳酸钠是可溶性强电解质，写离子，离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；
    D．二者反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物等都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度中等，易错选项是B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列六种物质：①Na2O　②NaCl　③Na2CO3溶液　④NaOH　⑤NaHCO3⑥Na2O2，其中不能与CO2反应的是（　　）
    A、①③B、②③C、②⑤D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO4的氧化性强
    B、具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
    C、已知还原性：B-＞C-＞D-，反应2C-+D2=2D-+C2和反应 2C-+B2=2B-+C2都能发生
    D、已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）2
      △  
    .
     
    2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2.24L氧气，则M的摩尔质量是（　　）
    A、24 g/mol
    B、24
    C、64 g/mol
    D、64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
    B、10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L
    C、溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg?cm-3，溶质摩尔质量为Mg?mol-1的溶液的物质的量浓度为
    ρw
    M
    mol/L
    D、一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    273K，1.01×105pa（标准状况下），将1.40g的氮气，1.60g的氧气和0.40g的氦气混合，该混合气体的体积是（　　）
    A、6.72L
    B、3.36L
    C、8.96L
    D、4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
    B、0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA
    C、标准状况下，22.4L乙醇中含有分子的数目为NA
    D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、22aB、44a
    C、44a/3D、14a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
    （1）最适合作氧化剂X的是
     
    （填字母），加入X的目的是
     
    ．
    A．K2Cr2O7     B．NaClO       C．H2O2         D．KMnO4
    加入的物质Y是
     
    （填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
     
    ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀
     
    ．用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用
     
    作滴定指示剂．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
     
    ．
    ③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
     
    ．（请写出计算过程）

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