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    【题目】有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是

    ①→②

    A.①不易溶于水

    B.①的芳香族同分异构体有3种(不包括①)

    C.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应

    D.②中所有碳原子可能共平面

    【答案】C

    【解析】

    A．根据有机物①的结构简式可知，该物质属于溴代烃，难溶于水，A说法正确，但A不符合题意；

    B．Br和—CH3处于苯环的相间位置，相对的位置，Br取代—CH3上的氢原子，共3种结构，B说法正确，但B不符合题意；

    C．油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，C说法错误，但C符合题意；

    D．苯分子和乙烯分子中所有的原子都在同一平面上，故苯环与碳碳双键上的碳原子可能共面，—COOCH3中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，另一个采用sp3杂化，所有碳原子可能共面，D说法正确，但D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

    A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强

    B. W的气态氢化物比X的稳定

    C. 离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

    D. XY2与ZY2中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）

    A.H2（g）+Br2（g） 2HBr（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

    B.2NO2（g） N2O4（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

    C.CaCO3（s）CO2（g）+ CaO（s），恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

    D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是

    A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

    B. 电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变

    C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜

    D. 电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]。请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是

    A

    B

    C

    浓度1

    0.05 mol·L－1

    a mol·L－1

    0.05 mol·L－1

    浓度2

    0.078 mol·L－1

    0.078 mol·L－1

    0.022 mol·L－1

    浓度3

    0.06 mol·L－1

    0.06 mol·L－1

    0.04 mol·L－1

    浓度4

    0.07 mol·L－1

    0.07 mol·L－1

    0.098 mol·L－1

    A. 由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强

    B. 由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应

    C. [浓度1]中a＝0.05

    D. 该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水溶液中CrO42-（黄色）和 Cr2O72-（橙色）间存在如下平衡：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O △H<0

    （1）该反应平衡常数的表达式为_______________________

    （2）下列说法正确的是_________

    A、V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）说明该反应已达平衡状态

    B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态

    C、溶液中c（CrO42—）：c（Cr2O72—）=2:1时该反应已达平衡状态

    D、升温该反应平衡常数变大

    E、向平衡后的体系中加入一定量的水，平衡不移动

    （3）根据2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7图中右侧电极连接电源的______极，其电极反应式为______________

    （4）H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）；ΔH= -a KJ/mol

    3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH= -b KJ/mol

    2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH= -c KJ/mol

    已知酸性条件下Cr2O72—将Cl-氧化为Cl2，本身被还原为Cr3+，试写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（ ）

    ①平衡时，υ正(O2)=υ逆(O2)必成立

    ②关系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)总成立

    ③用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示正反应速率的数值中，υ正(H2O)最大

    ④若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO

    A.①②B.②③C.①③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是(　　)

    A. B. C. D.

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