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    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

    （2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。

    （4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

    （5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    【答案】 CO3２－＋H2OHCO3－ ＋ OH － 逆反应方向 酸 ＜ 10－8mol·L－1 碱 NH4＋

    【解析】（1）碳酸钠水解溶液显碱性；

    （2）根据外界条件对水电离平衡的影响分析；

    （3）根据稀释有利于一水合氨的电离分析；

    （4）溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；

    （5）根据越弱越水解，谁强显谁性分析。

    （1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO3２－＋H2OHCO3－ ＋OH－；

    （2）硫酸氢钠完全电离出氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动；

    （3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m＜n；（4）常温下，pH=6的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离出来的c（OH－）=Kw/c(H＋)=1014/106 mol·L－1=10-8mol·L－1；

    （5）已知常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5，说明醋酸根和铵根的水解程度相等，因此醋酸铵呈中性；醋酸的酸性大于碳酸，生成NH4HCO3的碱比酸强，NH4HCO3溶液呈碱性；HCO3－的水解程度大于NH4+，因此NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。

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    （2）CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水，形成深蓝色溶液。

    ①深蓝色的溶液 是因为生成了一种配离子，其离子符号为____________________

    其中配位原子是____________ 。

    ②NH3分子的空间构型是_______。NH3的键角______（填大于或小于）H2O，原因是__________。

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    C.12C与13C互为同位素D.13C核外电子数大于核内质子数

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    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

    Ⅰ．制备亚氯酸钠

    关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

    （1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。

    （2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。

    （3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤 _____干燥等。

    Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

    停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

    （4）B中现象为____________________________________ 。

    （5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，_____。

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    【题目】某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。

    步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。

    步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。

    煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。

    请回答下列问题：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是________________________。

    （2）仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________。

    （3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________；判断滴定终点的现象是____________________________。

    （4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。

    （5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

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    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是

    选项

    a中物质

    b中物质

    c中的气体

    d中物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    稀硝酸

    Cu

    NO

    H2O

    C

    硫酸

    Na2CO3

    CO2

    NaOH溶液

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－

    C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－

    D．d点对应的溶液中：F－、NO3-、Fe2＋、Ag＋

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    【题目】某有机物的结构简式如下图。此有机可发生的反应类型有

    ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧缩聚 ⑨加聚

    A. ①②③⑤⑥⑧ B. ②③④⑤⑥⑨

    C. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ②③④⑤⑥⑦⑨

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