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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中位置
     
    ；W的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）除做半导体材料，Y的单质的用途可以是
     
    （写出一种）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
     （写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，故Z为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，故Z为Cl元素，
    （1）X为Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族；W为O元素，原子结构示意图是，
    故答案为：第三周期第IA族；；
    （2）除做半导体材料，Si的单质的用途可以是制造硅太阳能电池，非金属性Cl＞Br，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
    故答案为：制造硅太阳能电池；HCl；
    （3）Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，
    故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
    点评：本题考查位置结构性质关系应用，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：NH4+、Na+、H+，阴离子：Cl-、CH3COO -、OH-），在水溶液中A、D能促进水的电离，B、C能抑制水的电离．常温下各物质从1mL稀释到100mL，pH的变化如图Ⅰ所示，请回答：
    （1）pH=10的A、B溶液中由水电离出的c（OH-）之比为
     
    ．
    （2）物质的量浓度为c1的X溶液与pH=3的C溶液等体积混合后得到单一的D溶液，则该X溶液中c（OH-）
     
    1×10-3mol/L（填“=”、“＞”或“＜”，下同），c1
     
    0.001mol/L．
    （3）等浓度的A与C溶液等体积混合，二者发生反应的离子方程式为：
     
    ，反应后的溶液粒子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）若D与B稀溶液混合后呈中性，则所得溶液中c（NH4+）+c（Na+）+c（OH-）
     
    c（Cl-）+c（H+）（填“=”、“＞”或“＜”，下同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯．下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

    其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．
    反应①、
     
    和
     
    属于取代反应．
    化合物的结构简式是：B
     
    、C
     
    ．
    反应④所用试剂和条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol某有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后，反应物无剩余，产物为CO2、CO和H2O的混合物．现将产物先通过浓H2SO4，发现浓H2SO4增重10.8g；接着经过灼热的CuO充分反应后，发现CuO失重3.2g；最后通过碱石灰，发现碱石灰增重17.6g．若已知0.2mol该有机物与0.4mol钠恰好反应，请同学们计算并回答：
    （1）写出有机物的分子式．
    （2）写出该有机物稳定的结构简式．（注意：同一个碳上连有两个羟基是不稳定的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图
     
    ．
    （2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式
     
    、
     
    ．
    （3）6.8g某气体在标准状况下体积为8.96L，则该气体的相对原子质量为
     
    ，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为
     
    ．
    （4）16gO3与32gO2中氧原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．容器中压强不变
    b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）一定条件下，利用CO和H2反应可制得甲醇：CO+2H2?CH3OH．图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．

    ①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学方程式
     
    ．
    ②根据上图2计算该温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数
     
    ．
    Ⅱ．25℃时，水的离子积常数KW=
     
    ；
    （1）该温度下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=
     
    ；
    （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．则：
    ①pH=a的NaOH溶液的c（OH-）=
     
    ；
    ②pH=b的硫酸的c（H2SO4）=
     
    ；
    ③若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
     
    ；
    ④若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料．查阅资料，了解到以下有关信息：
    ①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解．乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体．
    ②乙二酸的钙盐--乙二酸钙为不溶于水的白色晶体．
    某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：
    （l）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．请你按整套装置从左至右的顺序填写表中的空格：
     装置编号  装置中所加物质 装置作用 
     B    
     C    
     C  氢氧化钠浓溶液  
     C    
     D  CuO或Fe2O3  
     E    处理CO尾气，防止污染空气
    ①请写出乙二酸受热分解的化学方程式
     
    ．
    ②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是
     
    ．
    ③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 B C D E
    3 F G H
    （1）上述元素中非金属性最强的元素是
     
    ，金属性最强的是
     
    ．
    （2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
     
    ；
    （4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，回答下列问题：
    ①写出物质Y的电子式
     
    ，
    ②写出Z与Y反应的化学方程式
     
    ；
    （5）用电子式表示C原子形成单质的过程
     
    ．
    （6）写出C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    （1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）
     

    （2）写出电极反应式：[正极：
     
    ；负极：
     
    ．
    （3）在外电路中，电子流动方向从
     
    （填“正极→负极”或“负极→正极”）．内电路中，阳离子移向
     
    （填“正极”或“负极”）
    （4）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气
     
    L（标准状况下）．导线中通过
     
    mol电子．

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