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    【题目】仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）

    A. 加催化剂 B. 降温 C. 加压 D. 加大反应物浓度

    【答案】A

    【解析】提高活化分子的百分率，可加入催化剂或升高温度，加入催化剂，可降低活化能，升高温度，可使分子转化为活化分子。

    加压或增大浓度，只能增大单位体积的活化分子的数目，不能改变活化分子的百分数，加入催化剂或升高温度，可提高活化分子的百分数。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

    （1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJmol－1、283kJmol－1、285.8kJmol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJmol－1。

    （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

    ①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）

    ②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。

    　

    （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：

    ①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。

    ②b代表的物质是______________。

    ③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。

    Ⅰ.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入氢硫酸中。

    (1)过氧化氢的电子式为________________。

    (2)从图1中选择氧气的制备装置：________(填“A”或“B”)，反应前需要进行的操作是___________。

    (3)该实验如何证明O的非金属性强于S？________________________(用化学方程式表示)。

    Ⅱ.乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。已知A是一种强酸溶液，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

    (4)写出所选物质或溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7

    C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

    （1）t1℃时甲物质的溶解度是________g；乙物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。

    （2）t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为________；将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲______（填“<”、“=”或“>”）乙。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是

    A. 取代、加成、水解 B. 消去、加成、取代

    C. 水解、消去、加成 D. 消去、水解、取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。下列说法中，不正确的是 （ ）

    A. 乙、丙所含元素种类相同 B. 甲、丁中同种元素化合价不相等

    C. 该反应中共有三种元素 D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现___________的变化。

    （2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是___________（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是___________。

    （3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则

    ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________＞__________（填化学式）。

    ②三种元素形成的单质中熔点最高的是___________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图甲、乙、丙为组成生物体的相关化合物，乙为一个由α、β、γ三条多肽链形成的蛋白质分子，共含271个氨基酸，图中每条虚线表示由两个硫基(-SH)脱氢形成一个二硫键(-S-S-)。下列相关叙述不正确的是

    A. 甲为组成乙的基本单位，且乙中最多含有20种甲

    B. 由不同的甲形成乙后，相对分子质量比原来少了4 832

    C. 丙主要存在于细胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用

    D. 如果甲中的R为C3H5O2，则由两分子甲形成的化合物中含有16个H

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