Question

3．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O
（2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NO2.24L．

Answer 1

分析 NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，该反应中硝酸发生还原反应，所以另一种物质必须具有还原性，只有FeO符合，与硝酸发生氧化还原反应生成NO和Fe（NO₃）₃，结合电子、电荷守恒配平，生成气体为NO，结合反应计算生成气体的体积．

解答 解：（1）NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，该反应中硝酸发生还原反应，所以另一种物质必须具有还原性，只有FeO符合，与硝酸发生氧化还原反应生成NO和Fe（NO₃）₃，反应的方程式为HNO₃+FeO→Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知，反应为10HNO₃+3FeO=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，离子反应为3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，
故答案为：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；
（2）由反应可知，0.3molFeO反应生成0.1molNO气体，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度解答该题，难度不大．