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    9．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A．HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降
    B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱
    C．HNO2溶液不与氯化钠反应
    D．常温下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH为3

    分析 部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，要证明亚硝酸为弱电解质，只要证明亚硝酸部分电离即可，据此分析解答．

    解答 解：A．亚硝酸溶液用水稀释后氢离子浓度下降，因为溶液体积增大，即使亚硝酸是强电解质，溶液中氢离子浓度也减小，则不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故A错误；
    B．溶液导电性与离子浓度成正比，HNO2溶液的导电性比盐酸弱，说明亚硝酸中离子浓度小于盐酸，则不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故B错误；
    C．亚硝酸不能和氯化钠反应，说明不具备复分解反应条件，不能说明亚硝酸部分电离，则不能说明亚硝酸是弱电解质，故C错误；
    D．常温下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH为3，溶液中氢离子浓度小于酸浓度，则酸部分电离，为弱电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱与电解质溶液导电性强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：
    仪器：试管；胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
    药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
    （3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈橙红色
    ②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈紫红色
    （4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
    （5）问题和讨论：
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
    ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强HF的稳定性强于HCl；F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据要求填空：
    （1）根据所学知识和已有的生活经验，指出下列反应能自发进行的温度条件，并判断反应的△H，△S 是大于零还是小于零．
    ①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）高温（“高温”或“低温”）自发
    △H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
    ②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温（“高温”或“低温”）自发
    △H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
    （2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为49，求下列化学方程式在该温度下的平衡常数．
    ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）  K=$\frac{1}{49}$
    ②$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）  K=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表 列出了A～R十种元素在周期表的位置：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是K．（均填元素符号）
    （2）在所示十种元素中，原子半径最小的是O，原子半径最大的是K．（均填元素符号）
    （3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
    （4）写出EF2分子的电子式．
    （5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化学式）．
    （6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA
    B．25℃时，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
    C．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA
    D．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c（NH4+）=c（Cl-）
    C．0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知乙炔钠（NaC≡CH）在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应：

    工业上用丙酮为初始原料，通过与乙炔钠等物质反应，可以合成聚异戊二烯，请写出合成的各步反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

    （1）NaClO的电子式是
    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧
    （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
    （5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳素钢的腐蚀，SO42-不利于碳素钢的腐蚀．

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