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    两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（    ）
    A．1:2B．1:1C．1:3D．2:1
    A
    铝和酸碱反应比值都是2Al-----3H2 ,产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为1:2
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是
    A． k+B． Al3+C． SO42-D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）
     
    		电子转移
    		反应的Al
    		溶液中的AlO2-
    		生成的H2
    A
    		0.2NA
    		 
    		 
    		0.1NA
    B
    		0.3NA
    		 
    		0.3NA
    		 
    C
    		 
    		2.7g
    		 
    		3.36L
    D
    		0.1NA
    		2.7g
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。
    物质
    		Al
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		 
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。
    （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。
    （3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）
    （4）B与A的差值___________mol。
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
    A．AlB．NaHCO3C．Al2O3D．Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。
    实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）
    实验设计2：铝镁合金 过滤，测定沉淀的质量为5.8g
    （1）写出实验方案2中反应②的离子方程式                                                  
    ______________________________________________________________________      
    （2）实验方案1中镁的质量分数为                       
    （3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）
                                                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
    （1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是                  。
    （2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了              。
    （3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                           。
    （二）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe3+。
    实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
    （4）简述实验操作步骤、现象和结论。
                                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：
    （1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为   、   。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。 
    ①产生白色沉淀      ②产生红褐色沉淀
    ③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭。
    B．硬铝的硬度比铝大，熔点比铝低。
    C．相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气体的体积比为1∶1。
    D．相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热，产生气体体积相同。

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