练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列事实的解释合理且表达正确的是（　　）
    A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
    B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3•H2O═NH4++OH-
    C．NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4?Na++H++SO42-
    D．常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO3?2H++CO32-

    分析 A．氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，氢离子可以写成水和氢离子；
    B．一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
    C．硫酸氢钠是强电解质完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
    D．碳酸是多元弱酸分步电离；

    解答 解：A．氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，氢离子可以写成水和氢离子，离子方程式为：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+，故A正确；
    B．一水合氨是弱电解质存在电离平衡，NH3•H2O?NH4++OH-，故B错误；
    C．硫酸氢钠是强电解质完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4=Na++H++SO42-，故C错误；
    D．碳酸是多元弱酸分步电离，常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡、电离方程式和水解离子方程式书写，注意氢离子可以写成水和氢离子，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．工业上可由乙苯生产苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H2，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的类型为消去反应
    B．乙苯的同分异构体共有三种
    C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
    D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，图1是元素周期表的一部分，表中所列序号①～⑧分别代表一种元素．

    请用相应的元素符号或化学式回答下列问题．
    （1）表中金属性最强的元素是K，③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞O．
    （2）①与②形成分子的空间结构可能是图2中的cd（填序号）．

    （3）①与⑦形成的化合物的电子式为，其中所含化学键的类型是共价键．
    （4）④的最高氧化物对应的水化物是NaOH，它与少量⑥的一种氧化物反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应属于取代反应是（　　）
    A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl
    C．nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$D．+3H2$→_{△}^{催化剂}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．
    乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：

    已知：R-Cl$\underset{\stackrel{NaOH/{H}_{2}O}{→}}{△}$R-OH，R-为烃基）
    （1）A的结构简式为CH3COOH，B所含官能团的名称是羟基；反应③的类型是酯化反应或取代反应．
    （2）下列物质中能与A的水溶液反应的是ABE．（填序号）
    A．CaCO3      B．NaOH       C．CuSO4D．NaCl     E．Zn
    任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
    （3）下列转化中（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．C
    A．乙醇制取乙醛        B．由制备    C．2CH3CHO+O2$\underset{\stackrel{催化剂}{→}}{△}$2A
    （4）写出反应①的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．反应①的反应类型是氧化反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（　　）
    物质H2CO3HClOHAlO2
    电离常数
    （25℃）    		Ka1=4.4×10-7Ka=3×10-8Ka=6.3×10-13
    Ka2=4.7×10-11
    A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
    D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
    （3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（列举两种措施）．
    （4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列做法错误的是（　　）
    A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
    B．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管
    C．将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体
    D．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W
    B．Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
    D．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案