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    【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

    SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法正确的是(　　)

    A.步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

    B.步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子

    C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误；

    B．步骤①中Si的化合价降低4，转移电子数为4mol，步骤②中生成SiHCl3，化合价升高2，步骤③中每生成1mol Si，转移2mol电子，故B错误；

    C．二氧化硅和硅均能与氢氟酸反应，故C错误；

    D．沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，则SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

    已知：①还原性：Cl->Co2+；

    ②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：

    （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。

    （2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________。

    （3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。

    （4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。

    （5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

    已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2

    ②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

    序号

    温度范围/℃

    化学方程式

    固体失重率

    Ⅰ

    120-220

    CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O

    19.67%

    Ⅱ

    300~350

    _________________________

    59.02%

    （6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为___________mol·L-1

    （7）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B.与Fe2＋反应的K2Cr2O7为0.25 mol

    C.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

    D.K2Cr2O7与KI反应的物质的量之比为1∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    CuO

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    Al2O3

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种废水处理剂可表示为MxFey(SO4)z(OH)w，可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定)：

    下列有关叙述错误的是

    A.检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液

    B.气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    C.加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物

    D.若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)A在B中燃烧的现象是__________________________________________。

    (2)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________________________。

    (3)G+J→M的离子方程式是____________________________________。

    (4)Y受热分解的化学方程式是______________________________________。

    (5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的试剂是 ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：

    (1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

    ①ZnFe2O4中Fe的化合价是________。

    ②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4。该反应中每生成1 mol ZnFe2O4转移电子的物质的量是________。

    (2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是________________________(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有____________________________________________。

    (3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________；试剂X的作用是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成

    B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

    C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

    D. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是

    A. a装置检验消去反应后有丙烯生成

    B. b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

    C. c装置用于实验室制取并收集乙烯

    D. d装置用于实验室制硝基苯

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