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    某气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（标况），该气体的摩尔质量是

    A．28.4            B．28.4g?mol-1      C．71         D．71g?mol-1

    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固 体产物．该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对间体产物提出三种假设：
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    I．同体产物为MgO．
    II．假设为
     
    ．
    III．假设为：
     
    ．
    请回答下列问题：
    资料信息：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性
     
    ．
    （2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）
     
    ．
    ①浓硫酸②无水CaCl2③碱心灰④五氧化二磷
    （3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭 活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的H的都是
     
    ．
    （4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是
     
    ．
    （5）实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg粉质铽的1.5倍，则假设
     
    成立．C中发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱试样中含有NaHCO3杂质。某校课外实验小组为测定试样中纯碱的质量分数，用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：

    ①用天平准确称量出干燥大试管的质量为14.2 g，然后称取2.0 g已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。

    ②用酒精灯慢慢加热，先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至烧杯中的导管口有气泡产生时，仍继续前移加热，使冷凝在试管壁上的水全部变成气体逸出。

    ③待试管冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量。

    ④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1 g为止，此时试管和碳酸钠的质量为15.9 g。

    请填空和完成问题：

    (1)停止加热前，要先把导管从烧杯中取出。目的是__________________________________。

    (2)该试样中纯碱的质量分数的计算式为w(纯碱)=____________________________________。

    (3)甲同学通过称量反应前后烧杯(含烧杯中的溶液)质量变化求算试样中纯碱的质量分数。甲同学求得的结果稍大于(2)所得的结果。原因是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．
    （1）SO2的摩尔质量是______； 0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
    （2）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．
    （3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为______．
    （4）如果用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，需要量取______mL浓盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测量气体在标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量常用的方法。在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.125 g，则该气体的相对分子质量是

    A.14    B.28    C.42    D.36

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