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    19．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及其氧化物，其他不溶杂志（3.3%）．由含镍废催化剂制取NiSO4.7H20的流程如图：
    （1）含镍废催化剂中加入碱液的目的是除去油脂、Al、Al2O3．
    （2）滤渣3的化学式为Fe（OH）3．
    （3）实验室中，过滤操作除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗．
    （4）向滤液1中通入过滤CO2气体有白色沉淀产生，反应的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）向滤液2中加入H202，保温过程中应控制温度不宜过高，原因是温度过高H2O2易发生分解．
    （6）调节滤液3的pH为2-3，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干可制得NiSO4.7H2O．
    （7）操作不当易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，请你设计实验证明上述结论用试管取少量产品，加蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液呈红色，证明NiSO4.7H2O中混有FeSO4.7H2O．

    分析 由流程可知，某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%），原料中加入碱溶液，铝元素溶解，碱浸后过滤得到固体中应含有镍、铁的化合物，酸浸后过滤，滤液中含有亚铁离子、铁离子、镍离子，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液PH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，镍离子不沉淀，再过滤后，调节滤液PH值为2-3防止镍离子水解，得硫酸镍溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到NiSO4•7H2O晶体，据此答题．

    解答 解：由流程可知，某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%），原料中加入碱溶液，铝元素溶解，碱浸后过滤得到固体中应含有镍、铁的化合物，酸浸后过滤，滤液中含有亚铁离子、铁离子、镍离子，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液PH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，镍离子不沉淀，再过滤后，调节滤液PH值为2-3防止镍离子水解，得硫酸镍溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到NiSO4•7H2O晶体，
    （1）碱液能使油脂水解，同时能溶解铝和氧化铝，所以含镍废催化剂中加入碱液的目的是除去油脂、Al、Al2O3，
    故答案为：油脂、Al、Al2O3；
    （2）根据上面的分析可知，滤渣3的化学式为Fe（OH）3，
    故答案为：Fe（OH）3；
    （3）实验室中，过滤操作用到玻璃棒、烧杯、漏斗，
    故答案为：烧杯、漏斗；
    （4）滤液1中含有偏铝根，通入过滤CO2气体有白色沉淀氢氧化铝产生，反应的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
    （5）向滤液2中加入H202，由于温度过高H2O2易发生分解，所以保温过程中应控制温度不宜过高，
    故答案为：温度过高H2O2易发生分解；
    （6）调节滤液3的pH为2-3防止镍离子水解，得硫酸镍溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到NiSO4•7H2O晶体，
    故答案为：蒸发；结晶；
    （7）证明NiSO4.7H2O中混有FeSO4.7H2O，可以用试管取少量产品，加蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液，若呈红色，即证明NiSO4.7H2O中混有FeSO4.7H2O，
    故答案为：用试管取少量产品，加蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液呈红色，证明NiSO4.7H2O中混有FeSO4.7H2O．

    点评 本题考查了物质分离的实验设计和方法应用、溶度积常数的有关计算，主要是利用溶液不同PH条件下离子沉淀的情况不同，控制溶液PH除去杂质离子，得到较纯净的硫酸镍溶液来制备硫酸镍晶体，同时考查了除杂原则不能引入新的杂质，铝及其化合物性质分析判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．可逆反应2Cl2 （g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （1）降低温度，Cl2的转化率减小，υ正减小
    （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变，反应速率不变
    （3）保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数增大
    （4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体的分子数之比为2：1：2
    B．混合气体的压强不再发生变化
    C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    D．混合气体的密度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2．
    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    （4）副产品X的化学式是CuSO4•5H2O．
    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥或①②③⑥（填编号）．
    ①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液  ⑤NaOH ⑥稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BRCH2B
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下；
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm30.792.20.71
    沸点/°C78.513234.6
    熔点/°C-1309-116
    回答下列问题：
    （1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内液体顺利流下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加    B．冷却后补加    C．不需补加    D．重新配料
    （2）B装置的作用是平衡压强，检查装置是否发生堵塞．
    （3）在装置C中应加入C（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应产物的SO2和CO2酸性气体．
    a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （5）D装置具支试管内若用嗅水代替液溴（假定产物相同），分析其优点生成的1，2-二溴乙烷和水分层，水在上层起液封作用，防止产品挥发．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2 ）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下：

    （注：BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）
    （1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠晶体析出．
    （2）加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物的目的是防止Fe3+杂质离子催化H2O2分解．
    （3）洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是C（填写序号）．
    A．饱和氯化钠溶液     B．水      C．异丙醇    D．碳酸钠饱和溶液
    （4）工业上常以活性氧的质量分数[ω（活性氧）=16n（H2O2）/m（样品）×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，ω≥13%为优等品．现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液33.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），通过计算判断样品是否为优等品（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    ABC
    ①2100.75Q kJ
    ②0.40.21.6 
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数均为4
    B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于$\frac{2}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．属于铝热反应的是（　　）
    A．Al+HClB．Al+H2SO4C．Al+MgOD．Al+MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．能源是现代物质文明的原动力．
    （1）下列能源属于可再生能源的是CD
    A．煤层气     B．可燃冰     C．地热能     D．生物质能
    （2）下列属于二次能源的是：D
    A．原煤           B．天然铀矿     C．海洋渗透能     D．氢能
    （3）控制或者减少城市汽车尾气污染的可行方法可以有ABD．（多选）
    A．开发氢能源    B．使用电动车    C．限制车辆行驶    D．使用乙醇汽油
    （4）研究表明，在一定温度和压强下，2molH2（g）和1molO2（g）完全化合生成2molH2O（g）所放出的热量小于2mol H2O（l）完全分解生成2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的热量，由此判断H2O（g）═H2O（l）的过程是：放热（吸热、发热）过程．
    （5）已知5.7g汽油（主要成分为辛烷C8H18，其平均相对分子质量为114），完全燃烧生成液态水和CO2释放275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为：5518kJ/mol．

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