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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，1molSO3（s）的体积约为22.4L
    B、100mL0.10 mol?L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NA
    C、18g水中，电子的数目为10NA
    D、3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下三氧化硫的状态为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；
    B．根据n=cV计算出溶质氯化铝的物质的量，再根据氯化铝的化学式计算出氯离子的物质的量；
    C．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；
    D．3mol铜完全反应失去6mol电子，稀硝酸被还原成一氧化氮，化合价降低了3价，所以被还原的硝酸根离子的物质的量为2mol．
    解答： 解：A．标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算1mol三氧化硫的体积，故A错误；
    B．100mL 0.10mol/L的氯化铝溶液中含有溶质氯化铝0.01mol，含有0.03mol氯离子，Cl-的数目为0.03NA，故B正确；
    C．18g水的物质的量为1mol，1mol水含有10mol电子，含有的电子的数目为10NA，故C正确；
    D．3molCu与稀硝酸完全反应失去6mol电子，被还原的硝酸根离子的物质的量为：
    6mol
    (5-2)
    =2mol，被还原的NO3-数目为2NA，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量和体积；还要明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
    （1）该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）该实验操作是将
     
    滴加到另一种溶液中．
    （3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的无色溶液：ClO-、CrO42-、Al3+、SO42-
    B、能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    C、常温呈中性的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol，下列说法正确的是（　　）
    A、在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023
    B、标况下3.36L CCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023
    C、78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023
    D、2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳有如下性质：C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2由此推知在火势旺盛的煤炉中湿煤比干煤燃烧时的火焰将（　　）
    A、更旺B、不旺
    C、熄灭D、维持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    31.2g的过氧化钠与100g的水反应后，质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，0.2mol?L-1 HCOOH（甲酸）溶液的解离度为3.2%，计算甲酸的解离常数和该溶液中H+的浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO、NO2的体积分别是多少L？
    （2）实际参加反应的硝酸的物质的量是多少mol？
    （3）写出生成NO的反应方程式并用单线条法分析该反应的电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K2Cr3O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，若有219gHCl被氧化，则：
    （1）参加反应的HCl为多少mol？
    （2）转移的电子数是多少？
    （3）生成标况下的氯气为多少L？

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