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    8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．CaO+H2O═Ca（OH）2

    分析 存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
    C．属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
    D．属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

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    18．铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    19．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味．NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2．
    （1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是bc．
    a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银        c．盐酸
    （2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
    （3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是b．
    a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4
    （4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，
    若在标准状况下生成3.36L H2，则溶液中生成的OH-的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表：（金属离子浓度为：0，01mol/L）
     沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（　　）
    A．大力提倡开发化石燃料作为能源
    B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
    C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
    D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．钠钾合金比纯钠的熔点高
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    20．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．CO2B．CaOC．H2O2D．H2SO4

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    18．在给定条件下，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-
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    D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

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