Question

17．将0.64g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄）共消耗硝酸0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O．计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为112mL．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{0.64g}{64g/mol}$=0.01mol，0.64g的Cu即0.01mol，全部反应，失去电子0.02mol，则N元素获得电子共0.02mol，生成了NO、NO₂和N₂O₄，但是，将气体与O₂通入NaOH，则这些气体又被O₂氧化成NO₃^-，即O₂共获得电子0.02mol，据此计算O₂物质的量，根据V=nVm计算O₂体积．

解答 解：0.64gCu的n（Cu）=$\frac{0.64g}{64g/mol}$=0.01mol，全部反应失去电子为0.01mol×2=0.02mol，则N元素获得电子共0.02mol，生成了NO、NO₂和N₂O₄，但是，将气体与O₂通入NaOH，则这些气体又被O₂氧化成NO₃^-，即O₂共获得电子0.02mol，O₂物质的量为$\frac{0.02mol}{4}$=0.005mol，标准状况下O₂体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
故答案为：112．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确铜失电子与氧气得电子物质的量相等是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．