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某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。

请回答:

(1)沉淀a中含有的单质是_________;

(2)沉淀b的化学式是__________;

(3)沉淀c的化学式是__________;

(4)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______________。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届四川省广元市高三第二次高考适应性统考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

某有机物A遇FeCl3溶液显紫色,1molA最多能与3molNaOH反应。经测定,A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构,则A的结构式的数目为

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于敞口容器中的化学反应:Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是(  )

A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池,则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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科目:高中化学 来源:2017届云南省高三下学期第一次统测理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。

(1)在一定温度和压强下,已知:

化学键

C—H

C—O

O—H

C=O

O=O

C—C

键能(kJ·mol-1)

414

326

464

728

498

332

①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________。

②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反应可自发进行,

则CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中,发生反应2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡状态。下列图像不合理的是_________。

(3)己知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5, ≈1.3,lgl.3≈0.1

①25℃,0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______;将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系为__________________。

②25℃,0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=_____ (保留2位有效数字)。

③25℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,NH3·H2ONH4+ + OH-的电离平衡_______(填“正”、“逆”或者“不”)移;请用氨水和某种铵盐(其它试剂与用品自选),设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质___________。

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科目:高中化学 来源:2017届云南省高三下学期第一次统测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关丙烯酸(CH2=CHCOOH)的说法正确的是

A. 丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应

B. 丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应

C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D. 反应 CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率为100%

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a,物质间转化均只需要一步反应便能完成,则a、b、c不可能是( )

A. a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2 B. a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O3

C. a:N2 b:NH3 c:NO2 D. a:SO2 b:SO3 c:H2SO4

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质与用途关系不正确的是( )

A. 过氧化钠:供氧剂 B. 二氧化硅:半导体

C. 明矾:净水剂 D. 三氧化二铁:红色油漆

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科目:高中化学 来源:2017届广西省桂林市、崇左市高三联合调研考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质,A和C常温下为气体。在适宜的条件下,A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是

A. 化合物YX中含离子键 B. Z的含氧酸均为强酸

C. 非金属性:X>Z D. 离子半径:Y>Z

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题:

(1)W元素在周期表中的位置为:____________________

(2)由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与金属铜反应,该反应的离子方程式为____________________。

(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应,写出其离子方程式:______________

(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T (填“>”“<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是___________________

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下:

①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式)

②经验证,N、C、Si的非金属性由强到弱为:__________

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