【题目】硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。
（1）酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。
①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成_____________（写名称）和NO。
②为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中的氮的氧化物用__________吸收，写出NO2与之反应的离子方程式____________________________。
（2）某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→ → → → → (填字母)。_________
②装置②中发生反应的离子方程式为：___________________________________________；当装置②中出现_____________________________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是__________。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
【答案】 硝酸 碱溶液（NaOH溶液） 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O cdbae SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42- 溶液蓝色刚好褪去 AC
【解析】（1）①NO2溶于水生成硝酸和NO；正确答案：硝酸。
②氮的氧化物能够与氢氧化钠溶液反应生成盐，达到吸收目的；氢氧化钠与NO2反应生成硝酸钠和亚硝酸钠两种盐，离子方程式：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；正确答案：碱溶液（NaOH溶液）； 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O。
（2）①由于氮气、氧气都不溶于水，可以通过排水法测量其体积，因此正确的顺序为cdbae；正确答案：cdbae。
②碘单质具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸，本身还原为碘离子；由于碘遇淀粉显蓝色，当碘单质反应完全后，蓝色溶液恰好变为无色，立即停止通气；反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42- ；正确答案：cdbae； SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；溶液蓝色刚好褪去。
③酸性KMnO4溶液和溴水都具有氧化性，且溶液都有颜色，所以能够代替，NaOH溶液和氨水都能与二氧化硫反应，但是没现象，A 、C 正确；正确选项A、 C。
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【题目】2019年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（ ）
A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液
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【题目】A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A，E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素．
A | ||
E |
（1）C在元素周期表中的位置为 ， 其离子的结构示意图为 ．
（2）AE2的分子式为 ．
（3）C，E，F的单质沸点最低的是（填化学式）．
（4）C，D，E，F的离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）．
（5）实验室制取F2气体的离子方程式为
（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ．
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【题目】从松树中分离出的松柏醇其结构简式为： 
它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是（ ）
A.1 mol，2 mol
B.4 mol，1 mol
C.4 mol，4 mol
D.4 mol，2 mol
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【题目】根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是
A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1 mol H2(g)跟
mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJ
D．1 mol H2(g)与mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量
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【题目】由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如图所示：
完成下列填空：
（1）上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是（填编号）．
（2）m与n的关系为 ．
（3）异戊二烯分子中最多有个原子共平面．
（4）在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是 ．
（5）参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是 ．
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【题目】已知化学反应2C(s)+O2(g) 
2CO(g)、2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)
A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
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【题目】I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②： 
（g）→ 
（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注． 
（3）Ⅱ．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响． 
升高温度，该反应的平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）= ， 从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）
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【题目】某有机物M的结构简式如下：
下列有关M的叙述中正确的是( )
A.M的分子式为C12H15O5N2
B.M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
C.M的水解产物中一定含有醇类
D.1 mol M最多可以与1 L 4 mol/L的NaOH溶液完全反应
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