Question

【题目】某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验 步骤
实验现象	得到无色溶液a和白色沉淀b	产生无色气体，遇空气变为红棕色	产生白色沉淀

下列说法正确的是

A.透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化

B.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性

C.实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成

D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．实验Ⅰ中，将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；

B．实验Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；

C．实验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；

D．由于实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误；

答案选B。