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4.称取基准物Na2CO3 0.1580g标定HC1溶液的浓度,消耗HCl溶液24.80mL,计算此HC1溶液的浓度为多少?

分析 根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液,最后利用计算公式c=$\frac{n}{V}$,由此分析解答进行解答.

解答 解:设HC1溶液的物质的量为xmol,
Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106g          2mol
0.1580g      xmol  
$\frac{106g}{0.158g}=\frac{2mol}{xmol}$
解之得:x=0.0030mol,所以c=$\frac{0.0030mol}{24.80mL×1{0}^{-3}L/mL}$=0.12mol/L,
答:此HC1溶液的浓度为0.12mol/L.

点评 根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的是之比,由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量,结合c=$\frac{n}{V}$进行计算求解.

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