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    【题目】(2015·上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A.d为石墨，铁片腐蚀加快
    B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
    C.d为锌块，铁片不易被腐蚀
    D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

    【答案】D
    【解析】由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电 子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应 为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– ， 正确。C.若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D. d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– ， 错误。
    【考点精析】本题主要考查了金属的电化学腐蚀与防护的相关知识点，需要掌握金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法才能正确解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．
    （1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为（填序号）．
    （2）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为（填序号）．
    （3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为 ．
    （4）25℃时，NH3H2O的电离常数为Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代数式表示）
    （5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）
    ⑤亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
    ⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
    （6）25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）：
    ①中a极发生氧化反应　②中电流由b到c　③中c极质量增加　④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）

    A.d＞a＞c＞b
    B.b＞d＞c＞a
    C.d＞c＞a＞b
    D.a＞d＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将铁片投入到下列溶液中，无气体产生但溶液质量变重的是（ ）
    A.H2SO4
    B.CuSO4
    C.Fe2（SO4）3
    D.AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（　　）
    A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
    B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量
    C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
    D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是(　　)

    A. 葡萄糖是单糖B. 含有5个羟基(—OH)

    C. 含有1个醛基(—CHO)D. 含有1个羧基(—COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）

    A.AgNO3溶液、NaOH溶液、水
    B.NaOH溶液、AgNO3溶液、水
    C.水、AgNO3溶液、NaOH溶液
    D.AgNO3溶液、水、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：
    （1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是 ， 正极反应是 ．
    （2）某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：

    反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与和有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是 ．
    （3）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
    ①重铬酸中，Cr元素的化合价为 ．
    ②镀铬时由CrO42﹣放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为 ．
    （4）电镀废水中Cr2O72﹣具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．
    电解产生的Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+ ， 再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
    ①图中A为电源极；电解时阴极产生的气体为（写化学式）．
    ②写出Fe2+与Cr2O72﹣反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是
    ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
    ②正极反应为：Ag++e﹣=Ag
    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（ ）

    A.①②
    B.①②④
    C.②③
    D.①③④

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