Question

11．实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24L H₂（标准状况下）．
（1）消耗Fe的物质的量为多少？
（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L^-1的盐酸，至少需该盐酸多少升？

Answer 1

分析 发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气物质的量，根据方程式计算消耗Fe、HCl的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要盐酸体积．

解答 解：标况下2.24L氢气物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
1    2         1
n（Fe） n（HCl）   0.1mol
所以n（Fe）=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
n（HCl）=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol
需要2.0mol•L^-1的盐酸体积为$\frac{0.2mol}{2mol/L}$=0.2L，
答：（1）消耗Fe的物质的量为0.1mol；
（2）消耗2.0mol•L^-1的盐酸体积至少为0.1L．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．