有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH4+.Na+.Ba2+.Al3+.Fe3+.I-.NO3-.CO32-.SO42-.AlO2-.取该溶液进行以下实验:(1)取PH试纸检验.溶液呈强酸性.可以排除离子的存在．(2)取出部分溶液.加入少量CCl4及数滴新制氯水.经振荡后CCl4层呈紫红色.可以排除离子的存在．所发生的反应的离子方程式．(4)另取出部分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：
（1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除

离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除

离子的存在．
（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式

．
（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除

离子的存在．
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明

离子存在，又可排除

离子的存在．
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是

肯定不存在的离子是

，还不能确定是否存在的离子是

，鉴别的方法是

（具体的操作方法）．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；
根据实验（1）现象判断存在的离子：氢离子，排除与该离子反应的离子；
根据实验（2）现象判断存在的离子：I^-，排除与该离子反应的离子；
（3）依据碘被氧化写出离子反应方程式即可；
根据实验（4）现象判断不存在的离子；
根据实验（5）现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；
（6）综合分析得出结论．利用焰色反应验证钠离子是否存在．

解答： 解：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-、AlO₂^-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO₃^2-、AlO₂^-；故答案为：CO₃^2-、AlO₂^-；
（2）CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I^-，而I^-与Fe³⁺、NO₃^-和H⁺发生氧化还原反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe³⁺、NO₃^-；故答案为：Fe³⁺、NO₃^-；
（3）氯气与碘离子反应生成碘单质和氯离子，故离子反应方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除铝离子存在，故答案为Al³⁺；
（5）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能与SO₄^2-产生沉淀，说明溶液中不含SO₄^2-；故答案为：Ba²⁺；SO₄^2-；（6）产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含有NH₄⁺；
总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：I^-、NH₄⁺、Ba²⁺；肯定不含有的离子为：CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-、Al³⁺、Fe³⁺，还不能确定的离子为：Na⁺．，通常利用焰色反应验证钠元素的存在，故答案为：NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-；Na⁺；焰色反应．

点评：本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．

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②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.448L（标准状况下），无沉淀生成．
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（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是

（填“一定存在”、“一定不存在”、或“不能确定”）．
（2）一定不存在的离子是

．
（3）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号

，浓度

；
离子符号

，浓度

；
（4）试确定K⁺是否存在

（填“是”或“否”），判断的理由是

．

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．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式

；
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．
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．
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．

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．

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．
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．

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