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    14．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度的变化情况是（　　）
    A．逐渐增大B．逐渐减小
    C．先逐渐增大后减小D．先逐渐减小后增大

    分析 将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由此分析解答．

    解答 解：将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，所以溶液中的HCO3-浓度先逐渐增大后减小，
    故选C．

    点评 本题考查盐酸与碳酸钠反应的现象，明确发生的化学反应是解答的关键，难点是碳酸根首先转化为碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳与水．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2被部分氧化．
    实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    （2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化时、完全被氧化时的V-m1关系式．
    未被氧化：V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （2）W、Y可形成化合物W2Y该化合物的电子式是
    （3）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用分子式表示）
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+
    （6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学反应方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．150℃时碳酸铵完全分解的化学方程式为：（NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑，求此时产生的气态混合物在相同条件下对H2的相对密度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（　　）
    A．生成氢气是HCl溶液多
    B．生成氢气是CH3COOH溶液多
    C．反应速率是HCl溶液与锌反应的快
    D．反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4kJ/mol
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．从海水中提取镁，正确的方法是（　　）
    A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2晶体$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2晶体（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列相关实验能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    A相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化学反应速率的影响
    B可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）
    建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化    		验证浓度对化学平衡的影响
    C将MgCl2溶液加热蒸干由MgCl2溶液制备无水MgCl2
    D相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在CH2=CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是（　　）
    A．p-pB．sp-pC．sp2-pD．sp2-s

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