Question

4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ•mol^-1②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
• B． ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
• C． 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快
• D． 25℃、101 kPa，1molNa在O₂中完全燃烧放出255.5KJ的热量

Answer 1

分析 A．Na₂O中含Na⁺和O^2-，过氧化钠中Na⁺和O₂^2-；
B．生成等物质的量产物消耗等物质的量的金属钠；
C．温度升高氧化钠转化为过氧化钠的；
D．物质的量与反应放出的热量成正比．

解答 解：A．Na₂O中含Na⁺和O^2-，个数比为2：1，过氧化钠中含Na⁺和O₂^2-，个数比也为2：1，故A错误；
B．①和②生成等物质的量的产物，消耗金属钠相同，故转移的电子数相同，故B错误；
C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高，Na₂O被氧化生成Na₂O₂的速率逐渐加快，故C错误；
D．由2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1可知，1molNa在O₂中完全燃烧放出热量为$\frac{511kJ}{2}$=255.5KJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算及反应热的计算，为高频考点，把握物质的构成、元素的化合价变化、化学计量数与反应放出热量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．