Question

2．常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是（　　）

• A． 10：1
• B． 1：10
• C． 9：1
• D． 1：9

Answer 1

分析 H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，BaCl₂和硫酸反应硫酸根离子恰好沉淀，需要BaCl₂和H₂SO₄按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．

解答 解：溶液的pH=-lgC（H⁺），硫酸为二元强酸，pH=1的稀硫酸C（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.1mol/L，BaCl₂溶液中逐滴加入pH=1的H₂SO₄至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，根据H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，设稀硫酸的体积与BaCl₂溶液的体积分别是x、y，则生成盐酸是0.05x×2=0.1xmol，$\frac{0.1x}{x+y}$=0.01，解得x：y=1：9，
故选D．

点评 本题考查有关溶液的pH值的计算知识，注意硫酸为二元强酸、pH=-lgC（H⁺）的灵活应用，题目难度不大．