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    19．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
    B．P、S、Cl最高正价依次升高
    C．N、O、F得电子能力逐渐减弱
    D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

    分析 A、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；
    B、元素最高正价=最外层电子数；
    C、同周期元素的原子，从左到右，非金属性逐渐增强，原子的得电子能力也逐渐增强；
    D、同一主族元素，从上到下，金属性依次增强．

    解答 解：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
    B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；
    C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力也逐渐增强，故C错误；
    D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．A、B、C都是短周期元素，原子序数依次增大．B是地壳中含量最多的元素；化合物AxBy有多种形式，有的可以导致酸雨；离子化合物CmBn也有不同形式，其中m：n可以是2：1或1：1．下列正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小的顺序是：C＞B＞A
    B．AxBy中A的化合价不可能为+1价
    C．C与B形成的化合物溶于水都能得到单质B
    D．A、B两元素的气态氢化物可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
    B．元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XnR
    D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①=②，片刻后①＜②，到反应结束，所用时间①＞②
    （6）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
    （7）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是AE
    A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
    B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•（c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K
    E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯化钠属于离子化合物，只存在Na+、Cl-的离子形式，不存在NaCl分子
    B．化学冰袋（硝酸铵、碳酸钠晶体）冷藏食物利用了其反应和溶解吸热的原理
    C．血液透析技术利用了胶体与有害物质微粒直径不同的特点
    D．酒精检测仪检测司机是否酒后驾车利用了乙醇的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．a、b、c、d是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
    （1）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）H2O＞NH3＞CH4；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为离子键、共价键，Z的化合物类型（填离子化合物或共价化合物）为离子晶体化合物；
    （2）d2c2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （3）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol 气体．则用物质的量表示该固体物质的组成为0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列的叙述中，不正确的是（　　）
    A．液氨汽化吸热，故液氨常做食品工厂的制冷剂
    B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂和阻燃剂
    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D．可用冷的浓硝酸迅速除去铝壶底的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
    （2）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    ①该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
    ②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”“减小”“不变”）；
    ③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，原因是催化剂不改变平衡的移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2═2H2O．
    （1）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是A．

    （2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：
    化学键H-HO=OH-O
    键能kJ•mol-1436496463
    由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ
    （3）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol
    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．

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