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    15．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）
    A．H2SO4  HCl   Mg（OH）2   MgCl2B．CO2  H2CO3  Na2CO3  Ca（HCO3）2
    C．H2O   HNO3  NaOH      KNO3D．SO3   NaHCO3  NaOH   Na2SO4

    分析 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．

    解答 解：A、H2SO4属于酸，HCl属于酸，氢氧化镁属于碱，氯化镁是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误；
    B、二氧化碳属于氧化物，碳酸属于酸，Na2CO3 和Ca（HCO3）2属于盐，故B错误；
    C、水属于氧化物，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，硝酸钾属于盐，故C正确；
    D、三氧化硫属于氧化物，碳酸氢钠属于盐，氢氧化钠属于碱，硫酸钠属于盐，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查酸、碱、盐以及氧化物的概念及分类，难度不大，注意把握概念，从电离的角度把握酸碱盐的实质以及识记物质的俗名．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于Na2CO3的说法中正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变浅
    C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c（Na+）＞2c（CO32-）
    D．相同温度下，CaCO3在饱和Na2CO3溶液中的KSP比在纯水中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    ①H2（g）+CL2（g）=2HCL（g）△H1       H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H2
    ②C2H6O（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
    C2H6O（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ③2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H1
    2H2S（g）+O2（g）=2S（S）+2H2O（g）△H2
    ④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H2．
    A．①B．④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    则500s内N2O5的分解速率为0.00296 mol•L-1•s-1．
    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1（填＞、＜或=）．
    （3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-═H2O+CO2，N2O5在电解池的阳极区生成（填“阳极”或“阴极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）
    A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
    B．化学反应必定同时遵循质量守恒和能量守恒
    C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
    D．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0
    B．在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4NA
    C．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
    D．0.1 mol N5+ 微粒中含有的电子数为3.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
    ①图中E1代表的意义是反应物的活化能．
    该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2 ．
    ②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    t/s012345
    n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
    ①能说明该反应已达到平衡状态的是BCD．
    A．v（NO2）正=v（O2）逆　　　　B．容器内压强保持不变
    C．v（NO）逆=2v（O2）正D．容器内气体颜色不变
    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是BC．
    A．适当升高温度  B．缩小反应容器的体积C．增大O2的浓度　D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S$\stackrel{高温}{→}$Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．回答下列问题：
    （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为2s22p4．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式O=C=O．
    （2）反应中单质物质的原子核外共有2种不同形状的电子云，该原子最外层电子的能量高于
    上述方程式中同主族的另一元素原子的最外层电子能量（选填“高于”“低于”或“等于”）
    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是bd（选填编号）．
    a．能否置换出铝盐溶液中铝
    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
    c．单质与氢气化合的难易程度
    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
    （4）常温下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液碱性（选填“强”或“弱”）强用离子方程式说明原因：H2O+CO32-=OH-+HCO3-．（选填“冷”或“热”）的纯碱水易于除油污，简要说明原因：盐类水解是吸热过程，升温利于水解平衡正向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体
    B．测量氯气的体积
    C．作为制取少量SO2的尾气吸收装置
    D．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

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