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垃圾分类从你我他开始.废弃塑料瓶属于(  )
A、
B、
C、
D、
考点:"三废"处理与环境保护
专题:化学应用
分析:根据已有的知识判断,废弃塑料瓶属于可回收的垃圾,据此解答.
解答: 解:废弃塑料瓶属于可回收的垃圾,使用应放于有循环标志的垃圾箱,故选B.
点评:本题主要考查了化学图标的意义,根据已有的知识进行判断,比较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

石油和煤都是重要的能源和化工原料,如图1是煤化工产业链的一部分.

试用所学知识,解决下列问题:
(1)柴油是由石油加工得到的重要产品,它在燃烧时往往冒黑烟,可能的原因是
 

(2)煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等.煤焦油经过
 
(填加工方法)可得到芳香族化合物.
(3)煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和
 
存在下与
 
作用生成液态燃料的过程.
(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖.一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓,则X的化学式为
 

(5)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理.煤的某种脱硫技术的原理如图2所示:
FeS2
在微生物作用下
O2/H2O
→Fe2++SO42-
在微生物作用下
O2/H+
→Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术.该技术的第一步反应的离子方程式为
 
,第二步反应的离子方程式为
 

(6)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨--空气混合气体中氧氨比的关系.其中直线表示反应的理论值;曲线表示实际生产情况.当氨氧化率达到100%,理论上γ[n(O2)/n(NH3)]=
 
,实际生产将γ维持在1.7~2.2之间,原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是(  )
A、当溶液中c(CH3COO-)=c (Na+)>c (H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量
B、当溶液中c (CH3COO-)=c (Na+)时,一定是氢氧化钠过量
C、当溶液中c (CH3COO-)=c (Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
D、当溶液中c (Na+)>c (CH3COO-)>c (OH-)>c (H+)时,一定是氢氧化钠过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

将Q和R加入到密闭体系中,在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)?2W(g).平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示:下列说法正确的是(  )
1MPa2MPa3MPa
500℃45.3%
700℃a66.7%
900℃73.6%
A、该反应的△H<0
B、45.3%<a<66.7%
C、该反应的平衡常数K(900℃)<K(700℃)
D、700℃、2 MPa时R的转化率为50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表中的“因果”关系正确的是(  )
选项实验现象或结论原因或原理
A铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质Cu+S=CuS
BZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中CuCl2的Ksp比Zn Cl2的Ksp
CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H+,碱性增强,使Fe3+沉淀下来
D向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐硫酸钙转化为更难溶的沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与环境、生产和生活密切相关.下列说法错误的是(  )
A、干冰可以用于人工降雨
B、推广使用可降解塑料,有助于减少“白色污染”
C、将熟石灰和硝酸铵混合施用,肥效更高
D、环境保护应从源头消除污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应过程中固体物质质量增加的是 (  )
A、氨气通过无水氯化钙粉末
B、氢气通过灼热的氧化铜粉末
C、铝与氧化铁发生铝热反应
D、将锌粒投入到硝酸铜溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

高纯晶体硅是信息技术的关键材料.
(1)硅元素位于周期表的
 
周期
 
族,在周期表的以下区域中,可以找到类似硅的半导体材料的是
 
(填字母序号).
a.过渡元素区域
b.金属和非金属元素的分界线附近
c.含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅.
已知:(如图1)

请将以下反应的热化学方程式补充完整:
SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=
 

(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高纯硅.已知硅烷的分解温度远低于甲烷,用原子结构解释其原因:
 
,Si元素的非金属性弱于C元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷.
(4)将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),进一步反应也可制得高纯硅.
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响.根据下表数据,可用
 
 方法提纯SiHCl3
物质SiHCl3SiCl4AsCl3
沸点/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g)+H2(g) 
一定条件
 Si(s)+3HCl(g),不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)的变化关系如图2所示.下列说法正确的是
 
(填字母序号).
a.该反应的平衡常数随温度升高而增大
b.横坐标表示的投料比应该是
n(SiHCl3)
n(H2)

c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,应适当升高温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛.
(1)下面是利用氮气的一种途径:

①工业上过程Ⅱ的常见化学方程式是
 

②在碱性溶液中通过电解法可以实现由N2制取NH3:2N2+6H2O
 电解 
.
 
4NH3+3O2,阴极的电极反应式是
 

(2)在25℃下将2a mol?L-1的氨水与0.02mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后若溶液显中性,则NH3?H2O的电离常数Kb=
 
.(用含a的代数式表示)
(3)我国化学工程专家侯德榜(1890-1974)于1943年创立的侯氏制碱法,是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法.其生产流程可简要表示如图:

①在沉淀池加入饱和食盐水,应先通入的气体是
 

②沉淀池中反应的化学方程式为
 

(4)实验室模拟侯氏原理制备纯碱的主要步骤包括:将配制好的饱和NaCl溶液倒人烧杯中,加热到一定温度范围,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体;加料完毕后,继续保温30min,箭置,过滤得NaHCO3晶体,洗涤晶体,干燥后,转入坩埚中,灼烧2小时,制得Na2CO3晶体.请参考表中的数据填空.
                四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100g水)
 0℃10℃20℃30℃40℃50℃
 NaCl35.735.836.036.336.637.0
NH4HCO211.915.821.027.0-*-
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
①实验中只析出NaHCO3晶体的原因是
 

②操作过程中反应温度应控制在30℃<t<
 

③过滤后得到母液中含有的离子有
 
,向其中加入适量盐酸,并做进一步处理,使NaCl循环利用,同时回收NH4Cl.

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