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    下列有关化学反应速率的说法正确的是 
    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．升高体系的温度,活化分子的百分数增大，反应速率加快
    D．在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应，若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快
    C
    选项A不正确，常温下铁和浓硫酸发生钝化；氯化钠溶液也能稀释盐酸，浓度降低，反应速率降低，选项B不正确；温度不变压强不变,充入氦气，物质的浓度不变，反应速率不变，选项D不正确，因此正确的答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(   )
    A．Z和W在该条件下一定不为气态
    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝C（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
    D．该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：反应开始时，反应速率最大的是  
    容器
    		温度
    		N2（mol）
    		H2(mol)
    		催化剂
    A
    		500
    		2
    		6
    		有
    B
    		500
    		1.5
    		4.5
    		无
    C
    		450
    		1.5
    		4.5
    		无
    D
    		450
    		2
    		6
    		无

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分），为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g?cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

    （1）实验时放出气体的总体积为_________。
    （2）放出一半气体所需要的时间为_________。
    （3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_________。
    （4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是  _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体
    A．除④外B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外D．全部都可行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是
    A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体
    C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（     ）

    ①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点比y点时的反应速率慢　④n＞p　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
    A．①②⑤B．只有②④C．只有②③D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
    Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L  Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出现浑浊的是
    A．20℃，10 mL H2SO4　　　B．20℃，5 mL H2SO4，5 mL水
    C．30℃，5 mL H2SO4，2 mL水　D．30℃，4 mL H2SO4，3 mL水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
     
    （1）定性分析：如图甲可通过观察                                      现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是      　　　　　，
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为             ，实验中需要测量的数据是  　        　        。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
    ①实验时放出气体的总体积是             mL。
    ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
    ③解释反应速率变化的原因                                                   。

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