Question

【题目】海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

Ⅰ.（1）利用海水可以得到食盐，从海水中得到食盐的变化是___变化。（填“物理”或“化学”）

（2）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：

A.蒸发结晶 B.过滤 C.加入过量的Na2CO3溶液 D.加水溶解 E.加入过量的烧碱溶液 F.加入过量稀盐酸 G.加入过量的Ba（NO3）2溶液 H.加入过量的稀硝酸 I.加入过量的BaCl2溶液

正确的操作顺序是：__→E→___→C→__→__→A

Ⅱ.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___③___。

（2）操作③中可以选择的有机试剂为___，选择该试剂时，水层在___层（填 “上”或“下”），含碘溶液应从___（获得填“容器上口”或“容器下口”），要从碘的有机溶液中获得碘单质，应采用___的操作（填一种实验操作方法）。

Answer 1

【答案】物理 D I B F 过滤 萃取、分液 四氯化碳 上 容器下口 蒸馏

【解析】

Ⅰ．（1）海水经过晒盐，可得到食盐；
（2）除杂的原则：不增：不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物质；易分离：杂质与被提纯物质容易分离，根据不同离子的特性，选择合适的试剂和顺序，注意所加试剂必须过量；
Ⅱ．（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；碘离子转化为碘的有机溶液，需要用到分液；

（2）常用的萃取剂为四氯化碳，其密度比水大，萃取后再进行蒸馏提取碘单质。

Ⅰ. 把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，该方法属于物理变化，故答案为：物理；

（2）NaOH与MgCl2反应，除去Mg2+，过量后可以用盐酸除去；BaCl2与Na2SO4反应，除去SO42，过量后可用Na2CO3溶液除去；Na2CO3与BaCl2、CaCl2反应，除去Ca2+、Ba2+；盐酸与NaOH溶液、Na2CO3反应，除去过量的OH、CO32，最后经过滤除去沉淀，然后蒸发，过量的HCl随水分蒸发掉，得到纯净的食盐，顺序为D→E→I→C→B→F→A，

故答案为：D；I；B；F；

Ⅱ.:（1） ①分离含碘离子的溶液和残渣，其操作名称为过滤；碘单质易溶于有机溶剂，将碘水中的碘单质萃取到有机溶剂中，因此该操作步骤为萃取、分液，

故答案为：过滤；萃取、分液；

（2）操作③中可以选择的有机试剂为四氯化碳，因四氯化碳的密度比水大，故水层在上层，含碘溶液应从容器下口获得，最后经过蒸馏操作获取碘单质，故答案为：四氯化碳；上；容器下口；蒸馏。