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    在常温下，把Na、Mg、Al各一小块分别投入到1 mol?L-1的NaOH溶液中，化学反应速率由大到小的顺序是(    )

    A.v(Na)＞v(Mg)＞v(Al)                          B.v(Al)＞v(Na)＞v(Mg)

    C.v(Al)＞v(Mg)＞v(Na)                          D.v(Na)＞v(Al)＞v(Mg)

     D

    解析：由于在常温下Na与H2O剧烈反应，而Mg、Al不与水反应，故金属钠反应最快。虽然镁的金属性大于铝，但镁不与NaOH反应，而铝却与NaOH发生较为剧烈的反应，即v(Al)＞v(Mg)，故本题答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
    请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的最外层电子数
    b
    b
    ．
    ②第3周期元素的最高化合价
    c
    c
    ．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
    a
    a
    ．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为
    离子键、（极性）共价键
    离子键、（极性）共价键
    ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是
    NaClO
    NaClO
    ．
    ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为
    ．
    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    ，可观察到的实验现象是
    无色溶液中产生淡黄色浑浊
    无色溶液中产生淡黄色浑浊
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：

    ①ⅡA族元素的最外层电子数   ▲　  。  ②第3周期元素的最高化合价  ▲   。

      ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径  ▲  。

      

        （2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子

    最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为

    3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

     ①Y和M形成的常见化合物的化学式是          ▲             。

     ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促               

    进水的电离，则化合物A的化学式为     ▲    ，B的化学式是     ▲     。

    ③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为    ▲      。

    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：               ▲                               

      该反应中转移的电子数目为     ▲       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省泰州中学高三化学期中化学试卷 题型：填空题

    (13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的最外层电子数   ▲　 。  ②第3周期元素的最高化合价  ▲  。
    ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径  ▲ 。

    （2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子
    最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为
    3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
    ①Y和M形成的常见化合物的化学式是           ▲             。
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促                
    进水的电离，则化合物A的化学式为      ▲   ，B的化学式是     ▲    。
    ③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为     ▲     。
    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：                ▲                               
    该反应中转移的电子数目为      ▲      。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高三化学期中化学试卷 题型：填空题

    (13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：

    ①ⅡA族元素的最外层电子数   ▲　  。  ②第3周期元素的最高化合价  ▲   。

      ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径  ▲  。

      

        （2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子

    最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为

    3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

     ①Y和M形成的常见化合物的化学式是           ▲              。

     ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促               

    进水的电离，则化合物A的化学式为      ▲    ，B的化学式是     ▲     。

    ③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为     ▲      。

    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：                ▲                               

      该反应中转移的电子数目为      ▲       。

     

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    科目：高中化学 来源：2009年湖北省黄冈市黄州中学高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
    请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的最外层电子数    ．
    ②第3周期元素的最高化合价    ．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径    ．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是    ．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为    ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是    ．
    ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为    ．
    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式    ，可观察到的实验现象是    ．

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