Question

【题目】在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②； ．
③； ．
（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；
（3）该反应的△H0，其判断理由是
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：vB=
实验③：vc= ．

Answer 1

【答案】
（1）加催化剂,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变,温度升高,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
（2）40%,0.06mol/L
（3）＞,温度升高,平衡向正反应方向移动
（4）0.014mol（L?min）﹣1,0.009mol（L?min）﹣1
【解析】解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；

与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，

所以答案是：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L﹣0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为 ×100%=40%；

实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L，

所以答案是：40%；0.06mol/L；
（3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，

所以答案是：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动；
（4）实验②中，vA= =0.007mol（Lmin）﹣1，所以vB=2vA=0.014mol（Lmin）﹣1；

实验③中，vA= =0.009mol（Lmin）﹣1，所以vC=vA=0.009mol（Lmin）﹣1，

所以答案是：0.014mol（Lmin）﹣1；0.009mol（Lmin）﹣1．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效），以及对化学平衡的计算的理解，了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．