(1)已知下列两个热化学方程式:
C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 。
(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。
(4)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为:
2H2+O2 2H2O,电解质溶液为稀H2SO4溶液,电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为:负极_________________,正极____________________。
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 参加反应的铁粉为0.4mol | |
B. | 氧化性:HNO3>I2 | |
C. | 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
D. | 稀硝酸的浓度为0.5mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(CO32-)+c(HCO3-)=0.3mol•L-1 | B. | c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H-) | ||
C. | c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | D. | c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 简单离子的半径:b>c | B. | 化合物ac是弱电解质 | ||
C. | 化合物db2可作漂白剂 | D. | 化合物ad的水溶液能蚀刻玻璃. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 负极反应式为:Li-e-=Li+ | |
B. | 正极反应式为:FeS2+4e-=Fe+2S2- | |
C. | 电池放电时K+向正极移动 | |
D. | 可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 环己醇能与溴水发生取代反应 | |
B. | 1molDCHP可与2molNaOH完全反应 | |
C. | DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基,所以它们互为同系物 | |
D. | DCHP易溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | ||
CO(g) | H2(g) | CH3OH(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.2 | 0.4 | 0 |
Ⅱ | T1 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅲ | T2 | 0.2 | 0.4 | 0 |
A. | 在前20 min内,容器Ⅰ中反应的平均速率为v(H2)=0.012 mol•L-1•min-1 | |
B. | 达到平衡后,容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH,此时v(正)>v(逆) | |
C. | 达到平衡时,容器Ⅱ中的压强一定大于容器Ⅰ中的压强的两倍 | |
D. | 将容器Ⅲ改为绝热容器,实验起始温度为T2,达到平衡时,CO的转化率小于50% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装 | |
B. | 植物油和矿物油都不溶于水,但可用NaOH溶液区分 | |
C. | “皮革奶”、“人造丝”灼烧时都有烧焦羽毛的气味 | |
D. | 糖尿病人应少吃含糖类的食品,可常喝糯米八宝粥 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是( )
A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化
C.上海世博会很多展馆采用光电转化装置,体现当今“低碳”经济的理念
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染
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