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    【题目】下列化合物中既含有离子键又含共价键的是

    A. CaCl2B. Na2O2C. HClD. H2O2

    【答案】B

    【解析】

    A．CaCl2中只含有离子键，故A错误；

    B．Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，O与O之间形成非极性共价键，故B正确；

    C．HCl为共价化合物，只含共价键，故C错误；

    D．H2O2为共价化合物，只含有共价键，故D错误；

    故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。

    （1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式_________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为____________________________________。

    （4）硫酸亚铁是缺铁性贫血的治疗药物，可用于制备铁盐，实验室检验Fe3+的方法是，向溶液中滴入几滴_________________溶液，观察溶液是否变为血红色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是____________________________________________。（用化学方程式回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图，两个带有封口气球的圆底烧瓶，同时将气球中的固体倒入烧瓶中，最终所得气体体积 VⅠ=VⅡ的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是 ．
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中富含蛋白质的是(　　)

    A. 白菜B. 甘蔗C. 豆腐D. 牛油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
    B.标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023
    C.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极
    D.向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)

    A. 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个

    B. ①和②中气体的质量之比为1∶8

    C. H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

    D. 两容器的温度和压强均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式为：
    1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
    2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
    3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（ ）
    A.+488.3kJ/mol
    B.﹣488.3kJ/mol
    C.﹣244.15kJ/mol
    D.+244.15kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

    第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

    （已知， +OH-H2O+NH3↑）

    根据上述实验，回答以下问题。

    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

    （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有____________（填离子符号），其物质的量浓度为____________。

    （3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________。

    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（______）

    A．该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

    B．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

    C．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

    D．该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

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