Question

【题目】已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）25℃时，水的离子积为_________________

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，c(H+)_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，醋酸的电离方程式为________________________

（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp (Ag2CrO4)=_____。

Answer 1

【答案】1.0×10-14 变大 CH3COOHCH3COO-+H+ c2(Ag+)·c(CrO42-)

【解析】

(1)根据水的电离平衡可知，水电离产生的c(H+)= c(OH—)，所以在25℃的曲线上，c(H+)= c(OH—)= 1.0×10-7mol/L，则水的离子积Kw= c(H+)×c(OH—)= 1.0×10-14；

(2)冰醋酸溶于水发生部分电离，生成的H+使溶液中的c(H+)增大；其电离方程式为CH3COOH CH3COO— + H+；

(3)由Ag2CrO4的沉淀溶解平衡Ag2CrO4(s)2Ag＋＋CrO42－可得，Ksp (Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(CrO42-)。