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    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

    B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

    C. 等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

    D. 等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

    【答案】C

    【解析】A、，则n（O2）=1mol，体积为22.4L，故A正确；B、1 mol臭氧和1.5 mol氧气都含有3molO原子，数目相同，故B正确；C、等体积、浓度均为1 mol·L-1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl的物质的量相等，则含有的氢元素质量之比为3：1，但磷酸是弱酸，电离出的氢离子数之比小于3:1，故C错误；D、由化学式可知等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/。c

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90 ~ 95。C，在E中收集90。C以下的馏分。

    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75 ~ 77。C馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_______________________。

    （2）加入沸石的作用是_____________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________________。

    （3）上述装置图中，B仪器的名称是_________________，D仪器的名称是___________________。

    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____________(填正确答案标号)。

    A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定

    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在____________层(填“上”或“下”)

    （6）反应温度应保持在90~95。C，其原因是__________________________。

    （7）本实验中，正丁醛的产率为___________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )

    A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是( )

    A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素

    B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

    C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成

    D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于鉴别MgCl2和Al2(SO4)3两种溶液的试剂是

    A. 氨水 B. H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列冶炼金属的原理不正确的是（）

    A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. 加热分解Ag2O制备金属银

    C. Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁 D. Cu2S与O2高温下反应制备金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

    已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

    ②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：

    （1）①中反应的化学方程式为_____________________；

    （2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是_________；

    （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 g；

    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：__________________;

    （5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲烷的叙述正确的是（ ）

    A．天然气的主要成分甲烷燃烧时放出大量热量，属于重要的二次能源

    B．甲烷分子中四个碳氢单键的性质完全相同，分子结构为平面正方形

    C．甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷没有同分异构现象

    D．甲烷的化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产联系密切，下列说法不正确的是( )

    A．生石灰、铁粉常用于食品干燥剂

    B．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂

    C．抗酸药如小苏打可治疗因胃酸过多引起的消化不良

    D．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇

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