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    如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是-种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：
    （1）G的化学式为：______．在反应①中，每生成2.24L（标准状况下）气体F，反应转移电子的物质的量为______．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①______；②______．
    （3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为______；X与盐酸反应的化学方程式为______．

    解：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO2；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na2O2，E为Na2CO3，F为O2，G是工业上重要的碱性物质，C+Na2O2=G+O2；可以判断：G为NaOH，C为H2O；
    （1）G的化学式为：NaOH，反应①发生的反应是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1molO2，电子转移为2e-，每生成2.24L（标准状况下）气体F（O2）物质的量为0.1mol，反应转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：NaOH；0.2mol；
    （2）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Mg+CO22MgO+C；
    （3）X在医药上用作解酸剂，X为镁的碳酸盐，与盐酸作用时，生成B（CO2）的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，生成产物氯化镁二氧化碳和水，依据反应中原子守恒和反应性质可知，1molX中含碳酸根离子为3mol，含镁离子4mol，依据化合价代数和为0和原子守恒得到X的化学式为Mg4（OH）2（CO3）3或Mg（OH）2?3MgCO3；
    与盐酸反应的化学方程式：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O，
    故答案为：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O．
    分析：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO2；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na2O2，E为NaOH，F为O2，G是工业上重要的碱性物质，C+Na2O2=G+O2；可以判断：G为Na2CO3，C为H2O；上述分析得到，X是-种盐，X分解得到MgO、CO2、H2O；推断X为镁的碳酸盐；结合判断出的物质分析回答问题；
    点评：本题考查了物质转化关系判断，物质性质的综合应用，主要考查工业重要的两种碱的性质判断，过氧化钠性质应用，关键是二氧化碳和金属镁发生的特征反应的推断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?双流县模拟）如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是-种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：
    （1）G的化学式为：
    NaOH
    NaOH
    ．在反应①中，每生成2.24L（标准状况下）气体F，反应转移电子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ；②
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为
    Mg4（OH）2（CO3）3或Mg（OH）2?3MgCO3
    Mg4（OH）2（CO3）3或Mg（OH）2?3MgCO3
    ；X与盐酸反应的化学方程式为
    Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O
    Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省南阳市五校联谊高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是一种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．

    试回答下列问题：

    （1）G的化学式为：______________；

    （2）写出反应②的化学方程式__________；

    （3）碱式盐X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3 ：8，则其与盐酸反应的化学方程式为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：双流县模拟 题型：问答题

    如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是-种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：
    （1）G的化学式为：______．在反应①中，每生成2.24L（标准状况下）气体F，反应转移电子的物质的量为______．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①______；②______．
    （3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为______；X与盐酸反应的化学方程式为______．
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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：推断题

    如图为一些常见无机物之间的转化关系，其中常温下E是一种无色无味的液体，F是一种淡黄色粉末，G是一种无色无味的气体．请回答下列问题
    (1)F的电子式为__________________；在反应②中，每生成2.24 L(标准状况下)气体G，反应转移电子的数目为________ NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)．
    (2)若A与B均为固体化合物，C是一种常见的中性干燥剂，写出反应①的化学方程式：__________________________________________.
    (3)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，B、C、D、E中含有同种元素，则A与B分别为__________、______________(写名称)．

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