Question

2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子．
（1）m=

20

，该融雪剂的化学式为

CaCl₂

．
（2）Z、W元素的名称为

硫

、

碳

．
（3）下列说法正确的是

B

．
A．XY₂和WZ₂都为离子化合物
B．XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键
C．H₂Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是

BD

．
A．XY₂的电子式：
B．WZ₂的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：Y₂+Z^2-═2Y^-+Z↓
D．用电子式表示XY₂的形成过程为：
（5）冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因是

水分子中含有氢键

．

Answer 1

分析：根据化学XY₂得X的化合价为+2价，Y的化合价为-1价，根据X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，以及X原子的结构示意图，说明X原子失去最外层的a个电子变成+2价的阳离子，所以X为Ca，Y为Cl；D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS₂，然后根据问题解答．

解答：解：（1）X为钙，Y为氯，所以m=20，融雪剂主要成分的化学式为CaCl₂，故答案为：20；CaCl₂；
（2）因Z为硫，W为碳，故答案为：硫；碳；
（3）A、因CS₂是共价化合物，故A错误；
B、因CaCl₂中仅含离子键，CS₂中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；
C、因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl＞H₂S，故C错误；
D、核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子的半径越大，所以半径Ca²⁺＜Cl^-_；
故选：B．
（4）A、CaCl₂为离子化合物，电子式为：，故A错误；
B、CS₂是直线形分子，结构式为S=C=S，故B正确；
C、Cl₂与H₂S水溶液反应的离子方程式为：Cl₂+H₂S═2H⁺+2Cl^-+S↓，故C错误；
D、CaCl₂的形成过程为：，故D正确；
故选：BD．
（5）因水分子中含有氢键，所以水的沸点比H₂S的沸点高，故答案为：水分子中含有氢键．

点评：本 题考查的知识点较多，但难度不大，根据核外电子排布和原子结构推导出元素是解题的关键．