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    8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（　　）
    A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体
    B．氯化铵与苯分别受热变为气体
    C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
    D．碘与干冰分别受热变为气体

    分析 根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．

    解答 解：A、液态HF是克服的氢键，而液态HBr是范德华力，所以克服的粒子间的相互作用属不同种类型，故A不选；
    B、氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；
    C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；
    D．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查晶体类型与化学键，为高频考点，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，易错点为A，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD（填编号）．
    A．NaOH溶液      B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液     D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
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    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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