Question

13．下列水溶液一定呈中性的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的NH₄Cl和氨水的混合溶液
• B． c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1的溶液
• C． pH=7的溶液
• D． 室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

Answer 1

分析 只要溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），则该电解质水溶液一定呈中性，不能根据溶液中c（H⁺）大小、溶液的pH判断溶液酸碱性，据此分析解答．

解答 解：A．c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的NH₄Cl和氨水的混合溶液，根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）得c（H⁺）=c（OH^-），则该电解质溶液呈中性，故A正确；
B．c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1的溶液中无法比较c（H⁺）、c（OH^-）相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，故B错误；
C.95℃时纯水pH=6，则该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以温度未知时不能根据pH判断溶液酸碱性，故C错误；
D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液，要根据酸、碱的相对强弱判断溶液酸碱性，如果酸是弱酸、碱是强碱，则混合溶液呈酸性；如果酸是强酸、碱是强碱，则混合溶液呈中性，如果酸是强酸、碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查电解质溶液酸碱性判断，为高频考点，电解质溶液酸碱性要根据c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断，温度未知时不能根据pH判断，易错选项是C．