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    两种元素甲、乙最高正价与最低负价均相同, 其主要同位素原子核内质子数与中子数相等,甲在其最简单气态氢化物中占87.5％, 乙在其某气态氢化物中占75％, 甲、乙是

    [　　]

    A.碳　　      B.氯　　　　  C.硅　　　　   D.氮

    答案：CA
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍； B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
    （1）写出D在周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ；
    （2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    （3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是
    取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀
    取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀
    ．
    （4）标准状况下，2.24L  A的最高价氧化物与200mL 1mol/L  C的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为
    CO2+2OH-═CO32-+H2O
    CO2+2OH-═CO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsnnpn．
    请回答下列问题：
    （1）X原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）第一电离能：X
     
    Y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）元素W的一种氢化物（化学式为W2H4）是重要的化工原料．有关W2H4分子的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．分子中含有氢键              B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键          D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
     
    （填数字）个氧离子相紧邻；已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞中两个Ti原子的最近距离为
     
    cm．
    （5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用
     
    杂化；已知NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
     
    （填字母）．
    A．离子键   B．非极性键C．配位键    D．极性键      E．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

    （1）D的原子结构示意图为                 ；

    （2）元素E在元素周期表中位于第        族；

    （3）C、D、E离子半径的大小关系为                            （用离子符号表示）；

    （4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为         

    试写出甲与水反应的离子方程式                                 ；

    （5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。

    ①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x       y（填写“＞”、“＜”或“=” ）

    ②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                              （不需要配平）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期“一诊”模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

    （1）G的基态原子的外围电子排布式为           ，周期表中F属于        区。

    （2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为               ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为                       

    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______     

    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体

    （4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为                        

    （5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为                                                                         

    （6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：___________________________                

    （7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___    __

    A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 

    B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省潍坊市高三12月阶段测试化学试卷 题型：填空题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。

    （1）D的原子结构示意图为                  ；

    （2）元素E在元素周期表中位于第         族；

    （3）C、D、E离子半径的大小关系为                              （用离子符号表示）；

    （4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为     

                          ，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式

                                                                                      ；

    （5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。

    ①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x       y（填写“＞”、“＜”或“=”＝；

    ②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                               （不需要配平）。

     

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