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    19．下列除杂质的方法可行的是（　　）
    A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸
    B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤
    C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去
    D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液

    分析 A．引入新杂质；
    B．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁；
    C．加热时氯化铵分解；
    D．二者都可被酸性高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．加入盐酸生成氯化钠，引入新杂质，应通入二氧化碳气体，故A错误；
    B．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可用于除杂，故B正确；
    C．加热时氯化铵分解生成氨气、氯化氢，冷却后又生成氯化铵，碘蒸气冷却生成碘固体，不能分离，故C错误；
    D．二者都可被酸性高锰酸钾氧化，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离、提纯及除杂的考查，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0、△S<0

    B．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

    C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱

    D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
    A．溶液的体积10V甲≤V乙
    B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
    C．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
    D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

    ②RCH=CH2+CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子． ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应、加成反应．
    （3）写出D分子中含有的官能团名称：羧基、羟基．
    （4）写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
    （5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式：．
    （6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．按系统命名法，如图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷
    B．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单元链节是乙炔
    C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
    D．化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图所示：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
    （2）0～0.5min内的平均反应速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
    （3）反应达平衡后，为使容器中CO2的体积分数φ（CO2）增大
    的措施是：降低温度（答1种即可）．
    （4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC．
    A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
    B．达到平衡的时间为原来的2倍
    C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍
    D．平衡时混合气体的平均摩尔质量和密度不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2一种用途：消毒剂或氧化剂或漂白剂．
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．常温下该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）W（s）+O2（g）═WO2（g）；△H1  
    W（g）+O2（g）═WO2（g）；△H2
    则△Hl＞△H2（填“＞”或“＜”或“=”）
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-=2NH4+；放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．
    （6）若将V金属投入到硫酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．写出N的溶液与K2Cr2O7酸性的溶液反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列如图装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取NH3
    B．用装置乙吸收NH3制取Al（OH）3
    C．用装置丙在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
    D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    Ⅰ．电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有H2、NaOH．
    II．图中虚线部分表示阴离子交换膜． 淡水从A（A或B） 排出．
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图（2）：
    Ⅰ．写出反应③的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
    II．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来．

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