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    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A、检查装置气密性
    B、加热溶液
    C、铁丝在氧气中燃烧
    D、称量
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．利用长颈漏斗的长导管与圆底烧瓶中的液面查判断气密性；
    B．试管中液体不能超过容积的
    1
    3
    ，且试管夹离试管口太近；
    C．集气瓶中应装少量水或细沙；
    D．称量时，左物右码，且NaOH应在烧杯中称量．
    解答： 解：A．图中关门止水夹，从长颈漏斗注入水，利用长颈漏斗的长导管与圆底烧瓶中的液面查判断气密性，装置合理，故A正确；
    B．试管中液体太多，不能超过容积的
    1
    3
    ，且试管夹离试管口太近，操作不合理，故B错误；
    C．集气瓶中应装少量水或细沙，可导致集气瓶炸裂，操作不合理，故C错误；
    D．称量时，左物右码，且NaOH应在烧杯中称量，图中称量操作错误，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检查、液体加热、固体称量、铁的燃烧实验等，侧重实验基本操作和物质性质的考查，题目难度中等，注意方案的评价性、操作性分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）
    A、通入HClB、加少量NaOH固体
    C、加水D、升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A、在含有大量OH-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、AlO2-
    B、在强酸性溶液中：K+、HCO3-、SO42-
    C、在含有大量SO42-的溶液中：Mg2+、Na+、Cu2+、Cl-
    D、在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    B、碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO
     
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O
    C、氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+═H2O
    D、四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是（　　）
    A、各物质的浓度不随时间变化
    B、容器的压强不再变化
    C、B的生成速率和D的生成速率为3：1
    D、混合气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
    回答下列问题：
    Ⅰ．请在答题纸里如右图所示的坐标中，画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H”）．
    Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）
    20-50MPa
    500℃、铁触媒
    2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
    （1）某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比）为
    4
    7
    ．
    ①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时，平衡常数K的表达式
     
    ．
    ②反应在2min内N2的平均反应应速率为
     
    ．
    ③该条件下H2的平衡转化率为
     
    ．
    ④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系图，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．a点的正反应速率比b点的大
    B．c点处反应达到平衡
    C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
    （2）将反应得到氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、丙
     
    ；
    （2）写出下列反应化学方程式：
    反应①
     
    ；
    反应⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）R形成的晶体属于
     
     （填写离子、分子、原子）晶体．
    （2）C3-的电子排布式为
     
    ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是
     
    杂化，CB3分子的VSEPR模型为
     
    ．
    （3）C的氢化物在水中的溶解度特别大，原因
     

    （4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：
     
    （用元素符号表示）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
     
    ．
    （5）已知下列数据：
    4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2kJ?mol-1
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6kJ?mol-1
    由Cu2O和O2反应生成CuO的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.3L 1mol/L的KCl溶液混合，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度（混合后的体积变化忽略不计）．

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