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    如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图．下列说法不合理的是（　　）
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    A、逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B、KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C、用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D、将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
    分析：A、逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率；
    B、酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，所以乙炔使酸性KMnO4溶液褪色；
    C、乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰；
    D、对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓．
    解答：解：A、电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，故A正确；
    B、酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故B正确；
    C、乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故C错误；
    D、对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查乙炔气体的制备原理、装置和注意事项，其中注意事项非常重要，均可设计成该气体制备实验的考点，整体难度不大，C为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
    （1）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
    ABD
    ABD

    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
    F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
    （2）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
    B
    B

    A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
    B．锌粒和稀硫酸制氢气
    C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
    D．电石和水制取乙炔
    （3）实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体R，则R可能是
    B
    B

    A．S02        B．NH3
    C．NO         D．Cl2
    （4）某同学如右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是
    C
    C

    A．铜与浓硫酸          B．铁与浓硫酸
    C．铝和氢氧化钠溶液    D．二氧化锰和浓盐酸
    （5）指出下面3个实验中各存在的一个错误
    滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．
    滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．


    A
    滴管口伸入试管中
    滴管口伸入试管中
    ；B
    试管口向上
    试管口向上
    ； C
    混合气体从短导管进入洗气瓶
    混合气体从短导管进入洗气瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如 ，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
    （1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是
    D
    D
    ；
    （2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是
    反应掉多余的Br2
    反应掉多余的Br2
    ；
    （3）步骤③中过滤后得到的固体物质是
    四溴化萘和铁粉
    四溴化萘和铁粉
    ．
    （4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式
    CH3CH2OH+HBr
    △
    CH3CH2Br+H2O
    CH3CH2OH+HBr
    △
    CH3CH2Br+H2O
    ；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
    1
    1
    C2H2+
    2
    2
    KMnO4+
    3
    3
    H2SO4=
    1
    1
    K2SO4+
    2
    2
    MnSO4+
    2
    2
    CO2+
    4
    4
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：
    （1）图中，A管的作用是
    调节水面高度以控制反应的发生和停止
    调节水面高度以控制反应的发生和停止
    ，制取乙炔的化学方程式为
    CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
    ．
    （2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是
    KMnO4溶液褪色
    KMnO4溶液褪色
    ，这是由于乙炔发生了
    氧化
    氧化
    反应．
    （3）将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是
    溴的四氯化碳溶液褪色
    溴的四氯化碳溶液褪色
    ，这是由于乙炔发生了
    加成
    加成
    反应，写出该反应的化学方程式
    C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2
    C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2
    ．
    （4）为了安全，乙炔气体在点燃前应
    检查乙炔的纯度
    检查乙炔的纯度
    ，乙炔燃烧时的现象是
    火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
    火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔俗称电石气，是因为电石遇水可产生乙炔．乙炔可以制备一些简单有机化合物，其关系如图所示．
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    请按要求回答下列问题：
    （1）写出用电石制备乙炔的化学反应方程式
     
    ；
    （2）A的结构简式为
     
    ，由CH≡CH生成A的反应属于
     
    反应；（填写反应类型）
    （3）实验室制取乙炔的装置，还可以用来制取哪些气体？
     
    ，
     
    （任写两种即可）；
    （4）苯分子中的各原子是否处于同一平面内
     
     （填“是”或“否”）；
    （5）写出苯与液溴在一定条件下发生反应生成B的化学方程式
     
    ．

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