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    12．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（　　）
    A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B．在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na++H++SO32-
    D．在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色：2MnO4-+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    分析 A．醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红；
    B．氢氧化铁更难溶，实现了沉淀的转化；
    C．紫色石蕊溶液变红，溶液呈酸性，原因是亚硫酸氢根离子部分电离出氢离子；
    D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化草酸，导致溶液褪色．

    解答 解：A．在CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈碱性，滴入无色酚酞后溶液变红，故A不选；
    B．在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，发生沉淀转化：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，则悬浊液变红褐，故B不选；
    C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，由于亚硫酸氢根离子发生电离：HSO3-?H++SO32-，溶液呈酸性，导致溶液变红，题中反应原理错误，故C选；
    D．在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，发生反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O，导致溶液无色，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子
    B．①溶液中的H+由正极移向负极
    C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4
    D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

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    3．在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑        
    ②2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ③2F2+2H2O=O2+4HF              
    ④3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑         
     ⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    A．③④⑥B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥

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    20．2016年，神州十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没．下列铝锂合金的认识不正确的是（　　）
    A．铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于锂单质
    B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
    C．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
    D．铝锂合金优点是密度较小、强度较大

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    7．金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（　　）
    A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
    C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D．电解水制H2、O2时铜做阳极

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    17．在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：
    ①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
    如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（　　）
    A．8：5B．6：5C．2：1D．1：1

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    4．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（　　）
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    A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
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