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    18．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．下列说法正确的是（　　）
    A．反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O；△H＞0
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
    D．该反应中，化学能全部转化为热能

    分析 通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．

    解答 解：A．反应的热化学方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，△H＞0，故A错误；
    B．通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的，吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B正确；
    C．加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰，说明氯化铵与氢氧化钡的反应为吸热反应，故C错误；
    D．通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生吸热反应和物质能量的转化，难度不大，注意氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]反应的化学方程式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
    （1）Z原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能较大（填“较大”或“较小”），原因是镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定．
    （3）WX2分子中，共价键的类型有σ键和π键，W原子的杂化轨道类型为sp杂化；WX32-中心原子上的孤对电子对数为0，立体构型为平面三角形，写出WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：SO3、NO3-（写两种）
    （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是6；其熔点高于（填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是与NaCl晶体相比，MgO晶体中离子的电荷数大、半径小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能（从晶体微观结构的角度解释）．
    （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为MgCNi3，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有12，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）6.029g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）

    （1）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取a
    a．NH4HCO3      b．NH4Cl     c．浓氨水
    （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是混合气体颜色变浅．
    （3）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．
    （4）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验，装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
    （5）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．阅读表中短周期主族元素的相关信息并填空．
    元素代号相关信息
    AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C是地壳中含量最高的金属元素
    DA、B、D组成的化合物X是84消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    （1）E元素周期表中的位置第2周期、第IVA族；C的原子结构示意图．
    （2）X的化学式为NaClO．
    （3）A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）A、B形成的一种原子个数比为1：1化合物的化学式为Na2O2．
    （5）A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）元素化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F2．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）3，它们之间反应的离子方程式为Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
    （4）用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    （1）该溶液中c（H+）=10-4mol/L．由水电离出的c（H+）=10-10mol/L．
    （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）•c2（A-）；
    （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
    （4）NaA的水溶液显碱性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
    （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．
    下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2
    C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用系统命名法命名烃A2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种，若烃A由单烯烃与H2加成所得，则原单烯烃有8种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是元素周期表的一部分，请回答：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1
    2NOF
    3NaSiCl
    （1）钠元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
    （2）N、O、F三种元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）；
    （3）由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为SiO2；
    （4）碘与氯是同主族元素．下面关于碘的推断错误的是a（选填字母）；
    a．常温下，碘单质为气态        
    b．最高正化合价为+7
    C．Cl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色
    （5）氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．

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