[题目]用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液.其工作原理如图所示.下列说法错误的是A. 电解过程中.阴极区溶液的pH增大B. 电解过程中.K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区C. 电解过程中.阳极可发生反应:4OH--4e-==2H2O+O2↑D. 纯氢氧化钾溶液从b出口导出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电解过程中，阴极区溶液的pH增大

B. 电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区

C. 电解过程中，阳极可发生反应：4OH--4e-==2H2O+O2↑

D. 纯氢氧化钾溶液从b出口导出

【答案】B

【解析】阴极的电极反应是，有氢氧根离子生成，阴极区溶液的pH增大，故A正确；电解过程中，阳离子移向阴极，K+通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，故B错误；电解过程中，阳极氢氧根离子放电， 4OH--4e-==2H2O+O2↑，故C正确；阴极的电极反应是，阴极放出氢气，同时生成氢氧化钾，纯氢氧化钾溶液从b出口导出，故D正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是

A. 无法确定沉淀C 的成分

B. 无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

C. 试液中可能含有CO32-、K+、NH4+

D. 试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. Y的原子半径比X的大

B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

A. 当0＜n(Fe)≤b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现

B. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

D. 图中a=0.15 、b =0.15

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。

（2）反应②主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。

①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；

②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。

（3）该流程中循环使用的物质是 _____________。

（4）现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）

A. 盐酸、硫氰化钾溶液 B. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液

C. 稀硫酸、硫氰化钾溶液 D. 稀硝酸、硫氰化钾溶液

（5）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。______________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________，则整个装置气密性良好，装理D的作用是___________。装置E中为_________________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则理论上烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为____________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________(填字母代号)。

a．蒸馏水　　　　b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液　　　d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是____________________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有_____________。

a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)