Question

有如下化学反应：x₁NaClO+y₁Na₂S₅+z₁NaOH-x₂Na₂SO₄+y₂NaCl+z₂H₂O，则下列判断正确的是

1. A.
   x₁=8
2. B.
   x₁=z₁
3. C.
   x₁，y₁，z₁三者之和为偶数
4. D.
   y₁+z₁=24

Answer 1

D
分析：可以根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒来计算、推断．
解答：根据元素化合价的变化和电子守恒知识，可以知道氯元素化合价共降低2价，5个S的化合价共升高32价，根据最小公倍数是32，所以次氯酸钠的系数是16，氯化钠的系数是16，根据硫元素守恒，所以硫酸钠的前面是5，根据钠元素守恒则氢氧化钠的系数是8，结合氢元素守恒，水前面的系数是4，即16NaClO+Na₂S₅+8NaOH=5Na₂SO₄+16NaCl+4H₂O．
A、根据配平后的反应可以知道x₁=16，故A错误；
B、根据配平后的反应可以知道x₁≠z₁，故B错误；
C、根据配平后的反应可以知道x₁+y₁+z₁=25，为奇数，故C错误；
D、根据配平后的反应可以知道y₁+z₁=24，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生电子守恒法配平氧化还原反应方程式的方法，可以根据教材知识来回答，难度不大．